1) При сжигании 0,7 г органического

вещества получены оксид углерода и вода количеством вещества по 0.05 моль каждое. Исходное вещество массой 0,1 г занимает объем 32 мл. Выведите формулу вещества.

2) Смешали раствор массой 100 г, содержащий 10,2 г нитрата серебра, с раствором массой 50 г, содержащим 6,56 г ортофосфата натрия. Определите массовые доли солей в растворе.

1) CxHyOz + (x+y/4) O2 = xCO2 + (y/2) H2O

0,7 / (12x+y+16z) = 0,05/x=0,05 / (y/2)

n=0,032/22,4 моль

M=0,1*22,4/0,032=70 г/моль

0,7/70=0,05/x

x=5

0,7/70=0,1/y

y=10

12*5+10+16*z=70

16*z=0

z=0

C5H10

2) 3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4 + 3NaNO3

n (AgNO3) = 10,2/170=0,06 моль

n (Na3PO4) = 6,56/164=0,04 моль

0,06/3=0,02 моль

AgNO3 в недостатке, решаем по нему

n (Ag3PO4) = 0,02 моль

n (NaNO3) = 0,06 моль

n (Na3PO4) = 0,02 моль - не прореагировало

m (Ag3PO4) = 0,02*419=8,38 г

m (NaNO3) = 0,06*85=5,1 г

m (Na3PO4) = 0,02*164=3,28 г

w (Ag3PO4) = 8,38/150*100%=5,6 %

w (NaNO3) = 5,1/150*100%=3,4 %

w (Na3PO4) = 3,28/150*100%=2,2 %