Решить задачу. Вычислите объем водорода (при н. у.), образовавшегося при действии 13 г цинка на 250 г 25-процентного раствора серной кислоты.

Дано: m (Zn) = 13 г;

m р-ра = 250 г;

w (H₂SO₄) = 25%

Найти: V (H₂) л

Решение

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

По уравнению реакции на 1 моль цинка приходится 1 моль водорода

Химическое количество цинка считаем по формуле:

n = m/M, где m - масса, г; M = молярная масса, г/моль.

Для водорода V = n * Vm, где n - химическое количество, г-моль, Vm - молярный объем газа при н. у. = 22,4 л

М (Zn) = 65 г/моль;

n (Zn) = 13/65 = 0, 2 (моля); n (Zn) = n (H₂) (по уравнению реакции.)

V (H₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л

Ответ: 4,48 л