Придумайте условие задачи при решении которой необходимо использовать уравнение: H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O и решите её

Условие:

980 грамм раствора ортофосфорной кислоты прореагировало с избытком раствора едкого натра. Определить массу образовавшейся соли.

Решение:

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

m (H3PO4) = 980 г

n (H3PO4) = m/M=980/98=10 моль

n (H3PO4) / 1=n (Na3PO4) / 1

=>n (Na3PO4) = 10 моль

m (Na3PO4) = n*M=10*164=1640 г

Ответ: образовалось 1640 г соли