Угольная кислота и ее соли:

- получение угольной кислоты (записать реакцию);

- соли угольной кислоты (названия и формулы);

- жесткость воды (временная и постоянная; понятия и способы устранения);

- качественные реакции на карбонат - ионы и гидрокарбонат-ионы

Получение:

СО2+Н2 О → Н2 СО3

Соли (если правильно поняла суть)

К2 СО3 - карбонат калия

СаСО3 - карбонат кальция

ZnCO3 - карбонат цинка

ВаСО3 - карбонат бария

Жесткость воды - совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней так называемых " солей жесткости".

Различают временную (карбонатную) жесткость, которая обусловлена наличием гидрокарбонатов магния и кальция, и постоянную жесткость, которая вызвана присутствием других солей, в основном хлоридов и сульфатов кальция и магния.

Способы устранения временной жесткости:

1. Термоумягчение (кипячение). В результате этого процесса гидрокарбонаты магния и кальция распадаются и образуют накипь. Реакция выглядит так:

Ca (HCO3) 2→ CaCO3 + CO2+H2O (над стрелочкой надо указать, что реакция протекает при высокой температуре)

2. Реагентное умягчение. Этот метод основан на добавлении в воду гашеной извести - Са (ОН) 2 или кальцинированной соды Na2CO3

Ca (HCO3) 2 + Ca (OH) 2 → 2CaCO3↓+2H2O

Для остранения постоянной жесткости воды используют фосфат натрия - Na3PO4

3MgSO4 + 2Na3PO4→ 3 Na2SO4+Mg3 (PO4) 2↓

Качественная реакция на карбонат-ионы:

Na2CO3 + Ca (NO3) 2 → CaCO3↓ + 2NaNO3 признак реакции - выпадение белогоосадка

2HCl+K2CO3 → 2KCl+CO2↑+H2O признак реакции - выделение газа без цвета и запаха

Качественная реакция на гидрокарбонат-ионы:

NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O признак реакции - выделение газа без цвета и запаха