Галогены: свойства, применение на примере хлора.

Галогены-элементы главной подгруппы 7 группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Галогены (от греч.-солеобразующий) взаимодействуют с металлами с образованием солей, поэтому называются галогенами. К галогенам относятся F, Cl, Br, I

Хлор-желто-зеленый газ с резким удушливым запахом. Ядовит. Он в 2,5 раза тяжелее воздуха.

Хлор энергично взаимодействует с неметаллами. Например, с водородом. При взаимодействии хлора с водородом выделяется газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде (хлороводород)

H2+Cl2=2HCl

Хлор реагирует с металлами (Na, Cu, Al, Fe)

Cu+Cl2=CuCl2

2Fe+3Cl2=2FeCl3

хлор реагирует с водой

2Cl2+2H2O=4HCl+O2

Хлор применяется для отбеливания ткани и бумаги. Хлор используют для получения медикаментов, пластмасс, красок, различных растворителей, обеззараживания питьевой воды, для получения соляной кислоты и хлоридов. В 1915 г во время Первой мировой войны Германия впервые применяяла хлор как отравляющее вещество.