К раствору массой 200 г с массовой долей серной кислоты 8% прилили раствор массой 50 г с массовой долей гидроксида натрия 12%. Какова масса гидросульфата натрия, который выделили из полученного раствора?

Значит так, первым действием ищем массу веществ!

m (H2SO4) = 0,08*200=16 г

m (NaOH) = 50*0,12=6 г

H2SO4+2NaOH=2NaHSO4 + 2H2O

(обычная реакция нейтрализации, ничего страшного тут нет)

Теперь ищем вещество в избытке. Для этого нужно найти n (H2SO4) и n (NaOH):

n (H2SO4) = m/M=16/98=0,2 моль

n (NaOH) = m/M=6/40=0.15 моль (0,15/2=0,075 моль)

Видно, что в избытке у нас находится H2SO4. Решаем по NaOH.

n (NaOH) = 2n (NaHSO4) = 0,15 моль, значит, что m (NaHSO4) = 0,15*120=18 г