Из 200 мл 63%-ного раствора нитрата калия плотностью 1,35 г/см3 при охлаждении от 80 до 25 оС выпало осадок 120 г соли. Определить массовую долю соли в оставшемся растворе

M1 (раствора) = 200 мл * 1.35 г/мл = 270 г

m1 (KNO3) = 270 г * 0.63 = 170 г

Δm (KNO3) = 120 г (из условия)

m2 (KNO3) = 170 г - 120 г = 50 г

если надо найти в оставшемся растворе с водой, без учета осадка:

m2 (раствора, жидкого) = 270 г - 120 г = 150 г

w2 (KNO3) = 50 г / 150 г = 33%

если же с учетом осадка:

w2 (KNO3) = 50 г / 270 г = 18.5%

Написал кратко, если потребуются объяснения - напишешь