При взаимодействии СаОН и H2SO4 13,6 осадка

определите m исходных веществ

Реакция протекает согласно уравнения:

Са (ОН) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Моль вес Са (ОН) 2=40 + (16+1) * 2=40+34=74

Моль вес H2SO4=1*2+32+16*4=2+32+64=98

Моль вес CaSO4=40+32+16*4=40+32+64=136

Будем считать, что оба вещества прореагировали полностью в стехиометрическиом соотношении.

Значит получаем две простые пропорции:

Для Са (ОН) 2

74 - 136

Х - 13,6

Х=74*13,6/136=7,4 грамма

Для H2SO4

98 - 136

Х - 13,6

Х=98*13,6/136=9,8 граммов.

В принципе все считается в уме, так как мы получили ровно 1/10 моля сульфата кальция значит и взяли по 1/10 моля гидроксида кальция и серной кислоты.

Ответ: mCa (OH) 2=7,4 грамма, а mH2SO4=9,8 граммов.