Сколько миллилитров 16%-ного раствора NаOН (ρ=1,18) требуется для взаимодействия с 7,6 л Н2S, если известно, что при этом образуется NаНS? Газ измерен при 150 С и 96 кПа

Дано:V (H₂S) = 7,6 л

t = 150°C

P = 96 кПа

w (NaOH) = 16 %

p (NaOH) = 1,18

Найти: V (NaOH) р-р

Решение:

NaOH + H₂S = NaHS + H₂O

По уравнению реакции на 1 моль сероводорода приходится 1 моль щелочи

1. Сероводород.

Для расчета химического количества сероводорода его объем надо привести к нормальным условиям.

T₀ ≈ 273°K; P₀ ≈ 101,3 кПа; Vm = 22,4 л

Т = t+273 = 150° + 273° = 423°

V₀ (H₂S) = V (H₂S) * T₀*P (H₂S) / (T * P₀) = 7,6*273°*96 / (423*101,3) ≈ 4,65 (л)

n (H₂S) = V₀ (H₂S) / Vm = 4,65/22,4 ≈ 0,2 (моля)

2. Едкий натр.

М (NaOH) = 23+1+1'6 = 40 (г/моль)

n (H₂S) = n (NaOH) = 0,2 моля

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 0,2*40 = 8 (г). Это чистое вещество.

Масса р-ра едкого натра:

m (NaOH) р-р = m (NaOH) / w (NaOH) = 8/0,16 = 50 (г)

Объем р-ра:

V (NaOH) р-р = m (NaOH) р-р/p (NaOH) = 50/1,18 ≈ 42,4 (мл)

Ответ; 42,4 мл