Задача С4

К раствору, полученному при добавлении 8 г гидрида лития к 1 л воды, прилили 100 мл 8,5%-го раствора соляной кислоты (плотностью 1,04 г/мл). Определите массовые доли растворенных веществ в полученном растворе.

LiH + H2O = LiOH + H2

n (LiH) = 8/8=1 моль

m (HClраствор) = 100*1.04=104 г

m (HCl) = 104*0.085=8.84 г

n (HCl) = 8.84/36.5=0.242 моль

т. о. соляная кислота в недостатке по отношению к LiOH. Поэтому первая вся поглотится и появится эквивалентное кол-во LiCl:

LiOH + HCl = LiCl + H2O

по стехиометрии n (LiOH) = n (HCl) = n (LiCl) = 0.242 моль

от liOH останется 1-0.242=0.758 моль, а это 0.758*24=18.19 г

появится 0.242 моль LiCl, а это 0.242*42.5=10.29 г

масса финального раствора = 8+1000+104-2=1110 г (2 - это масса улетевшего одного моля водорода).

массовые доли

liCl : 10.29 / 1110=0.0093

LiOH: 18.19/1110=0.0164