к р-ру содержащему хлорид кальция массой 4,5 г прилили р-р содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. определите массу полученного осадка если выход продукта сост-ет 88%

2Na3PO4+3CaCl2=Ca3 (PO4) 2+6NaCl

n (CaCl) = 4,5/75,5=0,06 моль

n (Na3PO4) = 4,1/164=0,025 моль

т. к. в осадок выпал Ca3 (PO4) 2

n (Ca3 (PO4) 2) = 0,0125 моль

m (Ca3 (PO4) 2) = 0,0125*310*0,88=3,41 г