800 грамм углерода содержащий примеси 20% проигнорировало с оксидом (2) рассчитайте какая масса свинца получилась

C + 2PbO = Pb + CO2

Нам дана масса углерода с примесями, которых 20%. Следует чистого углерода без примесей там 80%. Можно найти массу чистого С:

m (C) = 800 * 0,8 = 640 г

Теперь можно составить по реакции пропорцию и найти массу свинца.

M (Pb) = 207 г/моль, M (C) = 12 г/моль

пусть m (Pb) = x

m (c) / M (C) = х/M (Pb)

x = 640*207/12 = 11040

ответ получился странный, но по идее эту задачу иначе никак не решишь.

p. s.

может прореагировало, а не проигнорировало? : D