Рассчитайте массу осадка BaSO4 образовавшегося при взаимодействии 30% раствора нитрата Ba (NO3) 2 массой 260 г и избытка сульфата калия K2SO4.

Дано:

m (p-pa Ba (NO3) 2) = 260 r

ω (Ba (NO3) 2) = 30%=0.3

+ K2SO4

Найти:

m (BaSO4) - ?

m (Ba (NO3) 2) = 260 г*0,3 = 78 г

M (Ba (NO3) 2) = 261 г/моль

n (Ba (NO3) 2) = 78 г/261 г/моль = 0,3 моль

M (BaSO4) = 233 г/моль

Ba (NO3) 2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KNO3

Из УХР следует, что n (BaSO4) = n (Ba (NO3) 2

n (BaSO4) = 0,3 моль

m (BaSO4) = 0.3 моль*233 г/моль = 69,9 г

Ответ: 69,9 г