Решить задачу:

Какая масса кислорода затратится на получение 88 г углекислого газа, при горении угля?

C+O2=CO2

n=m/M (Mr) M=Mr Mr (CO2) = 44 M=44 г/моль

n (CO2) = 88/44=2 моль

n (CO2) / n (O2) = 1/1, по условию реакции, след., n (O2) = 2 моль

m=n*M (Mr) M=Mr Mr (O2) = 32 M=32 г/моль

m (O2) = 2*32=64 г

Ответ: 64 г

C+O2=CO2

n (CO2) = 88/44=2 моль

n (O2) = 2 моль

m (O2) = 2*32=64 г