1. По каким признакам растворы отличают от смесей?

2. При открывании бутылки с лимонадом наблюдается бурное выделение газа. Чем это можно объяснить?

3. Как можно приготовить раствор с заланной массовой долей растворенного вещ-ва? Поясните примерами.

1) главный признак в том что растворы однородны. они однородны во всём своём объёме по химическому составу, плотности, цвету, прозрачности, вязкости ...

2) Растворимость газов в воде (в т. ч. и СО2, которым насыщены лимонад и минеральная вода) уменьшается при повышении температуры.

Как правило, лимонад газируют при сравнительно низких температурах, а когда бутылка находится в теплом помещении, растворимость газа уменьшается, и он выделяется из раствора (лимонада) в виде пузырьков.

3) Массовая доля растворённого вещества w (B) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m:

w (B) = m (B) / m

Массовую долю растворённого вещества w (B) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества - CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.

Пример.

Сколько грамм сульфата натрия и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?

Решение.

m (Na2SO4) = w (Na2SO4) / 100 = (5 • 300) / 100 = 15 г

где w (Na2SO4) - массовая доля в %,

m - масса раствора в г

m (H2O) = 300 г - 15 г = 285 г.

Таким образом, для приготовления 300 г 5% раствора сульфата натрия надо взять 15 г Na2SO4 и 285 г воды.

Молярная концентрация C (B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.

C (B) = n (B) / V = m (B) / (M (B) • V),

где М (B) - молярная масса растворенного вещества г/моль.

Молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "M". Например, 2 M NaOH - двухмолярный раствор гидроксида натрия. Один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (M (NaOH) = 40 г/моль).