При смешении 135 г 20%-ного раствора хлорида меди (II) и 680 г 10%-ного раствора нитрата серебра образовалось 57,4 г осадка. Оставшийся раствор отделили и подвергли электролизу. Определите качественный и количественный состав веществ, выделившихся на электродах.

Масса хлорида меди (II) в растворе

m (CuCI2) = 135*0,2=27 г

Количества вещества этой соли

27/135=0,2 моль

масса нитрата серебра в растворе и его количества вещества

m (AgNO3) = 680*0,1=68 г

68/170=0,4 моль

Уравнение реакции.

CuCI2+2AgNO3→Cu (NO3) 2+2AgCI

Масса хлорида серебра

0,4*143,5=57,4 г

это означает что не один из веществ в избытке не остался, после отделение в растворе только Cu (NO3) 2

Уравнение реакции электролиза Cu (NO3) 2

2Cu (NO3) 2+2H2O→2Cu+4HNO3+O2

на катоде получается медь

m (Cu) = 0,2*64=12,8 г

на аноде получается молекулярный кислород

V (O2) = 0,1*22,4=2,24 литр