К раствору сульфата алюминия массой 54,4 и массовой долей 10% прилили избыток хлорида бария. Вычислите массу осадка.

Al2 (SO4) 3 + 3BaCl2 = 2AlCl3+3BaSO4

m (Al2 (SO4) 3) = 54,4*0,1 = 5,44 гр

v (кол-во) (Al2 (SO4) 3) = 5,44/342 = 0,016 моль

по уравнению реакции v (BaSO4) = 0,016*3 = 0,048 моль

m (BaSO4) = 233*0,048 = 11,184 гр

ответ: 11,184 гр

думаю дано сама напишешь=)

найдем массу вещества сульфата алюминия для этого 54,4*0,1=5.44 г

найдем количество вещества сульфата алюминия для этого разделим 5,44 г на 342 г/моль=0,02 моль

из соотношения сульфата алюминия к сульфату бария видно что они находятся в соотношении 1/3

значит n (BaSO4) = 0.02*3=0.06 моль

вычислим массу осадка ВаSO4=0.06 моль*233 г/моль=13,98 г