При разложении 100 г природного известняка образовалось 33 г углекислого газа. Вычеслите массовую долю карбоната кальция в известняка.

СaCO3--> CaO+CO2 Химическое уравнение разложение известняка.

Найдем количество СО2: u (СO2) = 33 г: 44 г/моль = 0,75 моль

Количество карбоната кальция точно такое же (судя из за химического уравнения)

Найдем фактическую массу известняка: m (СаСО3) = 100 г/моль * 0,75 моль = 75 г

Теперь находим массовую долю карбоната кальция в известняке:

w (СаСО3) = 75 г: 100 г*100%=75%

Ответ: 75%