При обжиге 1 кг известняка получили 400 г оксида кальция. Вычислите массовую долю примесей, содержащихся в известняке.

Дано:

m (известняка) = 1000 г

m (CaO) = 400 г

Найти:

ω (прим) = ?

M (CaO) = 56 г/моль

n (CaO) = 400 г/56 г/моль = 7,143 моль

М (СаСО3) = 100 г/моль

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР следует, что n (CaCO3) = n (CaO) = 7.143 моль

m (CaCO3) = 7,143 моль*100 г/моль = 714,3 г

m (прим) = 1000 г - 714,3 г = 285,7 г

ω (прим) = 285,7 г*100%/1000 г = 28,57%

Ответ: 28,57%