Через 50 мл раствора NaOH с массовой долей 0,32 и плотностью 1,31 г/мл пропустили углекислый газ, полученный при сжигании 2,4 гр угля. Найдите массу полечившейся соли.

C+O2=CO2m (NaOH) р-ра=50*1.31=65.5 гm (NaOH) = 65.5*0,32=20,96 г

n (NaOH) = 20.96/40=0.524 моль

n (C) = 2.4/12=0.2 моль=n (CO2)

n (NaOH) : n (CO2) = 2:1 значит соль получится средняя

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

расчёт ведется по недостатку n (CO2) = 0.2 моль, отсюда n (Na2CO3) = 0.2 моль

m (Na2CO3) = 0.2*106=21.2 г