При взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г. с карбонатом кальция выделился газ. найдите массу и объем выделившегося газа

9,8 г Х г, Х л

H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O

n = 1 моль n = 1 моль

Mr = 98 г/моль Mr = 44 г/моль Vm=22,4 л/моль

m = 98 г m = 44 г V = 22,4 л

9,8 г H2SO4 - Х г СО2

98 г H2SO4 - 44 г СО2

m (CO2) = 9,8 * 44 / 98 = 4,4 г

9,8 г H2SO4 - Х л СО2

98 г H2SO4 - 22,4 л СО2

V (CO2) = 9,8 * 22,4 / 98 = 2,24 л