К цинку массой 6,5 г прибавили 150 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20%. Вычислите количество выделившегося при этом газа

Дано:

m (Zn) = 6.5 г

m (HCl) = 150 г

w=20%=0.2

найти:

h (ню) - ?

Решение:

6,5 г х моль

Zn + 2HCl=ZnCl2+H2

65 г 1 моль

m (HCl) = w*m (HCl) = 0.2*150 г=30 г

находим наименьшее

n (ню) = m (Zn) / M (Zn) = 6.5 г/65 г/моль=0,1 моль

n (ню) = m (HCl) / / M (HCl) = 30 г/36,5 г/моль=0,8 моль

наименьшее цинк

х = 6,5 г*1 моль/65 г=0,1 моль

ответ: ню выделившегося газа равно 0,1 моль