Гидрооксид кальция прилили к 6 граммам серной кислоты. найдите массу каждого из полученных веществ

Дано:

m (H2SO4) = 6 г

Найти:

m (CaSO4) - ?

m (H2O) - ?

Решение:

Ca (OH) 2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

n (H2SO4) = m/M = 6 / 98 = 0.061 моль

n (CaSO4) = n (H2SO4) = 0.061 моль (по уравнению)

m (CaSO4) = n * M = 0.061 * 136 = 8.296 г

n (H2O) = 2n (H2SO4) = 2 * 0.061 = 0.122 моль (по уравнению)

m (H2O) = n * M = 0.122 * 18 = 2.196 г

Ответ: m (CaSO4) = 8.296 г; m (H2O) = 2.196 г