Определите массу оксида, полученного при сгорании 54 г Al в O2. Выход Al2O3 = 98% от теоретически возможного.

Уравнение реакции

4Al + 3O2 - - - > 2Al2O3

по уравнению реакции из 4 молей (4*27 = 108 г) алюминия получается 2 моля (2*102 = 204 г) оксида.

Решаем пропорцию:

из 108 г - 204 г

из 54 г - Х г

Х = 54*204/108 = 102 г

Ответ: если я все верно посчитал, то получится 102 грамма оксида алюминия