Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н. у.) затраченного на реакцию газа.

mр-ра (NaOH) = 40 г

w=6%

V-?

Итак:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

mч. в=94%*40 г/100%=37.6 г

n (NaOH) = 37.6 г/40 г/моль=0,94 моль

M (NaOH) = 40 г/моль

0,94 моль/2=x/1 x=0.47 моль

V CO2=22.4 л/моль*0.47 моль=10,5 л

Ответ 10,5 л

m1 = 40 * (1-0.06) = 40 * 0.94 = 37.6

37.6 х

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

80 22.4

х = 10.52 литров