Медь массой 12,8 грамм растворили в избытке азотной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор содержащий 18 г гидроксида натрия найти количество вещества каждой соли образовавшейся в этой реакции помогите!

Дано:

m (Cu) = 12,8 г

m (NaOH) = 18 г

Найти:

n (Cu[NO3]2; NaNO3; NaNO2)

Решение

(1) Cu+4HNO3=>Cu (NO3) 2+2NO2+2H20

(2) 2NO2+2NaOH=>NaNO3+NaNO2+H2O

n (Cu) = 12,8 г: 64 г/моль=0,2 моль

n (NO2) = 0,4 моль

n (NaOH) = 18 г: 40 г/моль=0,45 моль-избыток, поэтому расчёт ведём по NO2

n (Cu[NO3]) = 0,2 моль

n (NaNO3) = 0,2 моль

n (NaNO2) = 0,2 моль