Сколько литров газообразного сероводорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 20 г. CuS, содержащей 10% примесей. Реакция протекает по уравнению:

CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S.

Уравнение реакции:

CuS + 2HCl = H2S + CuCl2

Найдем массу чистого CuS:

m (CuS) = 20*10%/100% = 2 г

эта масса и вступила в реакцию.

Найдем количество вещества CuS:

n (CuS) = 2/96 = 0.0208 моль

По уравнению реакции:

n (H2S) = n (CuS) = 0.0208 моль

Найдем объем H2S^

v (H2S) = 0.0208*22.4 = 0.466 л