Рассчитайте массу азотной кислоты которая потребуется для реакции с 26 г гидроксида алюминия

3HNO3+Al (OH) 3=AlNO3+3H2O

n (Al (OH) 3) = 26/78=0.3 моль

Если Al (OH) 3=0.3 моль, то уз ур-я реакции n (HNO3) = 0.9 моль

m=n*M

M (HNO3) = 1+14+48=63 г/моль

m (HNO3) = 0.9*63=56.7 г

Ответ: 56.7 г

Al (OH) 3+3HNO3=Al (NO3) 3+3H2O

кол-во вещ-ва (Al (OH) 3) = 26/78=0,3 моль

кол-во вещ-ва (HNO3) = 3*0,3=0,9 моль

m (HBO3) = 0,9*63=56,7 г