Вычислите массу 60%-ной азотной кислоты, которую можно получить из 68 кг аммиака, при выходе продукта реакции от теоретически возможного, равном 70%.

NH₃ + 2 О₂ → HNO₃ + Н₂ О

M (NH₃) = 17

M (HNO₃) = 63

n (NH₃) = 68/17=4 моль

n (HNO₃) = 4 моль

m (HNO₃) = n*M=4*63=252 кг теоретически

m (HNO₃) практически = 252*0,7=176,4 кг чистого вещества

m раствора (HNO₃) = 176,4 * 100:60=294 кг 60%-ной азотной кислоты