Органическое вещ-во массой 1,4 грамма сожгли, получив при этом углекислый газ объемом 2,24 литра (в норм условиях) и воду массой 1,8 грамма. относительная плотность паров этого вещ-ва по водороду равна 14. выведете молекулярную формулу данного органического вещества

1) x г 2,24 л

C - > CO2

12 г/моль 22,4 л/моль

m (C) = 12 г/моль * 2,24 л: 22,4 л/моль = 1,2 г

2) х г 1,8 г

2H - > H2O

2 г/моль 18 г/моль

m (H) = 2 г/моль * 1,8 г: 18 г/моль = 0,2 г

3) m (сумма) = m (C) + m (H) = 1,2 г + 0,2 г = 1,4 г.

Из этого следует, что в состав органического вещества не входит кислород.

4) n = m:M

1. n (C) = m (C) : M (C) = 1,2 г: 12 г/моль = 0,1 моль

2. n (H) = m (H) : M (H) = 0,2 г: 1 г/моль = 0,2 моль

5) n (C) : n (C) = n (H) : n (C) - > 0,1: 0,1 = 0,2 : 0,1 = 1:2

6) Простейшая формула - CH2

7) M = M (H2) * p = 2 г/моль * 14 = 28 г/моль

8) n (орг. в-ва.) = M:M (CH2) = 28 г/моль: 14 г/моль = 2

Ответ: C2H4 - > CH2=CH2 - этен (этилен).