По урвнению реакции 4Fe+3O2 = 2Fe2O3 найдитемассу и количество вещества оксида железа, если в реакцию вступило 5,6 г железа.

n (Fe) = m/M=5.6/56=0.1 моль

n (Fe) = n (Fe2O3)

4 2

n (Fe2O3) = 0.05 моль

m (Fe2O3) = n*M=0.05*160=8 г

ответ: масса оксида железа равна 8 граммам

0,1 моль х моль

4Fe+3O2 = 2Fe2O3

4 моль 2 моль

n = m/M

M (Fe) = 56 г/моль

n (Fe) = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль

0,1 = х

4 2

х = 0,05

n (Fe2O3) = 0,05 моль

m = n*M

M (Fe2O3) = 56*2 + 16*3 = 160 г/моль

m (Fe2O3) = 0,05 моль * 160 г/моль = 8 г

Ответ: n (Fe2O3) = 0,05 моль, m (Fe2O3) = 8 г