5. Серу массой 12,8 г окислили достаточным количеством кислорода. Продукт окисления серы пропустили через избыток гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор хлорида кальция. Определите массу выпавшего осадка.

Question

Химия

Павла

29 марта, 10:39

5. Серу массой 12,8 г окислили достаточным количеством кислорода. Продукт окисления серы пропустили через избыток гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор хлорида кальция. Определите массу выпавшего осадка.

+5

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Юлиания · Answer 1

S + O2 = SO2

SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

K2SO3 + CaCl2 = CaSO3 (осадок) + 2KCl

n (S) = m/M = 12,8/32 = 0,4 моль

по уравнениям реакций: n (CaSO3) = n (K2SO3) = n (SO2) = n (S) = 0,4 моль

m (CaSO3) = nxM = 0,4x120 = 48 г