Оксид фосфора (5), образовавшегося при сжигании 3,1

фосфора, растворили 95,2 мл, 4%р-ра гидроксида натрия (плотность 1,05

г/мл) Какая соль образовалась, какова ее маммовая доля?

3,1 г хг

4P+5O2=2P2O5

124 г 284 г

х = 3,1*284/124=7,1 г

7,1 г 4 г хг

P2O5+2NaOH=2NaН2PO4 + H2O

142 г 80 240 г

m (NaOH) р-ра=V*ρ=95.2*1.05=99.96 г

м в-ва = м р-ра*ω/100%=99,96*4%/100%=4 г

7,1/142 = 4/80

х = 7,1*240/142=12 г

м р-ра = 7,1+99,96=107,06 г

ω=м в-ва/м р-ра*100%

ω (NaH2PO4) = 12/107,06 г*100%=11,21%