Найти количество вещества и объём газа (н. у.) выделившегося при взаимодействии 4,8 г магния с раствором серной кислоты

Дано

m (Mg) = 4,8 г

Найти

n (H2) - ?

V (H2) - ?

Решение

1) составим уравнение хим реакции

Mg + H2SO4=MgSO4 + H2

2) найти хим к-во магния

n (Mg) = m/M = 4,8 г / 24 г делённое на моль = 0,2 моль

3) 0,2 моль х

Mg + H2SO4=MgSO4 + H2

1 моль 1 моль

Составим пропорцию n (H2) = 0,2 * 1 / 1 = 0, 2 моль

4) V (H2) = n * Vm = 0,2 моль * 22, 4 дм3 делённое на моль = 4, 48 дм3

Н2SO4+Mg=MgSO4+H2

n (Mg) = 4,8/24=0.2 моль n (Mg) = n (H2) = 0,2 моль V (H2) = 22,4*0,2=4,48 литров