В 1 л раствора азотистой кислоты с концентрацией 0,14 моль/л содержится 9,03 * 10^22 непродиссоции ровавших молекул и образовавшихся ионов. определите степень диссоциации азотистой кислоты в этом растворе

помогите

Диссосиация даннойкислоты

HNO2⇄H (+) + NO2 (-)

Находим число молей частиц в растворе 9,03*10^22/6,02*10^23=0,15 моль

Допустим х моль кислоты подвергался диссоциации, тогда не диссоциацированный будет 0,14-х, тогда

2 х+0,14-х=0,15

х=0,01 моль

α=0,01*100/0,14=7,14%