Сколько г 16%-ного раствора соляной кислоты потребуется для полной нейтрализации 240 г 36%-ного раствора гидроксида натрия?

Уравнение реакции: NaOH + HCl = NaCl + H2O.

Соотношение молярных масс: NaOH + HCl = 40 : 36,5.

Определяем количество NaOH в растворе:

m = 240*0,36 = 86,4 г.

Теперь составляем пропорцию:

40 : 36,5 = 86,4 : х.

Отсюда х = 86,4*36,5/40 = 78,84 г.

Теперь узнаём, с колько граммов 16%-ного раствора соляной кислоты потребуется для полной нейтрализации 240 г 36%-ного раствора гидроксида натрия:

m = 78,84*100/16 = 492,75 г.