28 граммов оксида серы (6) растворили в 200 мл воды. Какова его молярная концентрация, если его плотность составляет 1,085 г/мл

Масса раствора будет 28 + 200 = 228 г

Пишем реакцию

SO3 + H2O = H2SO4

Считаем количество вещества оксида серы

n = m / M = 28 / 80 = 0.35 моль

По уравнению реакции столько же образовалось серной кислоты

Считаем объем раствора

V = m / ρ = 228 / 1.085 = 210.1 мл

Считаем молярную концентрацию

C = n / V (раствора) = 0.35 / 0.2101 = 1.67 моль/л