Вычислить массу сульфата бария, который выпадет в осадок, если к раствору хлорида бария массой 40 г с массовой долей 20,8% добавить достаточное количество серной кислоты.

Реакция по задаче: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

m (BaCl2) = m (раствора) * W (BaCl2) = 8,032 г

M (BaCl2) = 208 г/моль

пусть m (BaSO4) = x

m (BaCl2) / M (BaCl2) = x/M (BaSO4)

M (BaSO4) = 233 г/моль

x = 8,032*233/208 = 8,99 = 9 г (BaSO4)