К раствору сульфата аммония массой 68,4 г и массовой долей 8 % прилили избыток раствора хлорида бария! Вычислить массу образовавшегося осадка

Дано:

m ((NH4) 2SO4) = 68.4 г

W ((NH4) 2 SO4) = 8%

Найти:

m (BaSO4) ?

Решение

0,04 моль х

(NH4) 2 SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4

1 моль 1 моль

1) m (чист. (NH4) 2SO4 = (68.4 г * 8%) / 100% = 5,472 г

2) кол-во в-ва (NH4) 2SO4) = 5,47 г / 132 г/моль = 0,04 моль

3) х = 0,04 моль

4) m (BaSO4) = 0.04 моль * 233,3 г/моль = 9.3 г

Ответ: 9,3 г