1) какое количество вещества железа вступило в реакцию с разбавлением серной кислотой если в результате реакции выделилось 100.8 л водорода 2) сколько граммов гидроксида кальция образовалось при взаимодействии 100 г кальция с водой? какой обьем объем водорода выделиться при этом (н. у)

3) вычислите массу силиката натрия которая образовалась при нагревание 120 г оксида кремния (lV) с гидроксидом натрия

Question

Манюша

18 августа, 23:51

+1

Ответы (2)

Знаешь ответ?

Элисса · Answer 1

1) Fe+H2SO4 (разб.) = FeSO4+H2. 2) m (Fe) = (56 г/моль*100.8 л) / 22.4 л=252 г. 3) n (Fe) = m (Fe) / M (Fe) = 252 г / (56 г/моль) = 4.5 моль.

Хрисанф · Answer 2

2.

Ca+2H2O-->Ca (OH) 2+H2

100/40=x/74

m (Ca (OH) 2) = 185 г

100/40=x/22,4

V (H2) = 56 л