К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ого раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na2CO3 * 10H2O Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе

m (H2SO4) = 490*0,4=196 г; n (H2SO4) = 196 : 98=2 ммоль;

m (Na2CO3) в кристаллогидрате = 143*0,37=52,91 г; n (Na2CO3) = 52,91 : 106=0,5 моль;

Значит, можем сделать вывод, что на взаимодействие с гидроксидом натрия потреб.:

2-0,5=1,5 моль серной к-ты.

3 1,5 моль

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2 1

n (NaOH) = 1,5*2=3; m (NaOH) = 3*40=120; W (NaOH) = 120 : 1200=0,1 (10%).