Задание 5. При взаимодействии 4,8 г Mg с избытком соляной кислоты выделилось 4 л водорода (у. н.). Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции.

Дано:

m (Mg) = 4.8 г

V' (H2) = 4 л

W (H2) - ?

M (Mg) = 24 г/моль

n (Mg) = m (Mg) / M (Mg) = 4,8 г/24 г/моль=0,2 моль

Mg+2HCl=MgCl2+H2

Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n (H2) = n (Mg) = 0.2 моль

Находим теоретический объем водорода:

V (H2) = n (H2) * Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль=4,48 л

Находим объемную долю выхода водорода:

W (H2) = V' (H2) / V (H2) = 4 л/4,48 л = 0,8929 или 89,29%

Ответ: 89,29%