При 2000 ∘С константа равновесия реакции

N2+O2⇔2NO

равна 0.540. Рассчитайте степень превращения (в процентах) кислорода в оксид азота при этой температуре: а) из стехиометрической смеси с азотом; б) из воздуха (O2:N2 = 1:4).

При каком соотношении O2:N2 выход составит 60%?

K=[NO]²/{[N₂][O₂]}

N ₂ + O ₂ ⇔ 2NO

1 1 0

N ₂ + O ₂ ⇔ 2NO

1-x 1-x 2x

K=4x ² / (1-x) ²

0,54=4x ² / (1-x) ²

x=0,269 (26,9%)

N₂+O₂ ⇔ 2NO

4 1

N₂ + O₂ ⇔ 2NO

4-x 1-x 2x

K=4x ² / { (1-x) (4-x) }

0,54=4x ² / { (1-x) (4-x) }

x=0,491 (49,1%)

N ₂ + O ₂ ⇔ 2NO

y-0,6 0,4 1,2

0,54 = (1,2) ² / {0,4 (y-0,6) }

y=7,27

O ₂ : N ₂ = 1 : 7,27