При взаимодействия железа с раствором сульфата меди (|||) масса железных опилок увеличилась на 0,16 грамм.

найди массу образовавшейся в результате реакции соли.

Дано Fe, СuSO4

Δ m=0,16 г

m (Fe SO4) - ?

М (Fe SO4) = 152 г/моль

Fe + СuSO4 - FeSO4 + Сu

56 г 63,5 г

(во время реакции Fe переходит в раствор, а Сu оседает на опилках)

по уравнению разница в массе между металлами составляет

Δ m = 63,5-56=7,5 г

Значит 56 г Fe даст разницу 7,5 г

а х г Fe даст разницу 0,16 г

х=56*0,16/7,5=1,195 г Fe растворилось

Найдем количество Fe n (Fe) = m/М=1,195/56=0,0213 моль

Количество соли так же 0,0213 моль (соотношение по уравнению 1:1)

n (FeSO4) = n (Fe) = 0,0213 моль

Найдем массу соли m = n*М=0,0213 моль*152 г/моль=3,244 г (FeSO4) образовалось

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

n (Cu) = 0,16/63,5 = 0,0025 моль

n (Cu) = n (FeSO4) = 0,0025 моль

m (FeSO4) = 0,0025 моль х 152 г/моль = 0,38 г

Ответ: 0,38 г