Смесь соляной и серной кислот с общей массой раствора 600 г с одинаковыми массовыми долями кислот обработали избытком гидрокарбоната натрияи получили 32,1 дм3 газа. найдите массовые доли кислот в исходной смеси - ответы 5% и 5%

Дано:

m (р-ра) = 600 г

V (газа) = 32.1 л

Найти-?

w (HCl) - ?

w (H2SO4) - ?

Решние:

Пусть в смеси было "х"моль - HCl и "у"моль - Н2SO4.

M (HCl) = 36.5 г/моль

M (H2SO4) = 98 г/моль

Тогда: 36.5x=98y

HCl+NaHCO3--->NaCl+H2O+CO2

H2SO4+2NaHCO3--->Na2SO4+2H2O+2CO2

n (CO2) = V/Vm=32.1/22.4=1.433 моль

n (CO2) = n (HCl) = х моль

n (CO2) = 2*n (H2SO4) = 2y моль

Тогда: x+2y=1.433

Решаем систему:

36.5x=98y

x+2y=1.433

...

х=0.821

у=0.306

n (HCl) = 0.821 моль

m (HCl) = 0.821*36.5=29.98 г

n (H2SO4) = 0.306 моль

m (H2SO4) = 0.306*98=29.98 г

w (HCl) = m (HCl) / m (р-ра) * 100%=29.98/600*100%=5%

w (H2SO4) = m (H2SO4) / m (р-ра) * 100%=29.98/600*100%=5%

Ответ: w (HCl) = w (H2SO4) = 5%.