В раствор содержащий 14 г сульфата меди (II), опустили 9.5 г железных опилок. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Дано:

m (CuSO4) - 14 г.

m (Fe) - 9,5 г.

Найти:

m соли - ?

Решение:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

n (CuSO4) = m / Mr = 14 г. / 160 г/моль = 0,09 моль

n (Fe) = 9,5 г. / 56 г/моль = 0,17 моль

Определяем что в недостатке а что в избытке.

0,09 < 0,17

В избытке железо, ведем расчет по CuSO4

14 г. CuSO4 - y FeSO4

160 г. CuSO4 - 152 г. FeSO4

y = 152 * 14 / 160 = 13,3 г.

Ответ: 13,3 г.