При сжигании серы в избытке кислорода образовалось 560 мл оксида, плотность воздуха = 1,74. сколько кислорода пошло на сжигание? Сколько серы израсходовано?

Дано:

V (SO2) = 560 мл = 0,56 л

р (возд) = 1,74 г/л

Найти:

V (O2) = ?

m (S) = ?

n (SО2) = V/Vm = 0,56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль

S+O2=SO2

Из УХР следует, что n (S) = n (O2) = n (SO2) = 0,025 моль

M (S) = 32 г/моль

m (S) = n*M = 0,025 моль*32 г/моль = 0,8 г

V (O2) = n*Vm = 0,025 моль*22,4 л/моль = 0,56 л

Ответ: 0,56 л О2; 0,8 г серы