Решить задачи:

1. Для получения водорода алюминий растворяют в серной кислоте. Для реакции взяли 10,8 г. алюминия. Вычислите массу затраченной серной кислоты.

2. 25 граммов цинка растворяют в соляной кислоте, в ходе химической реакции выделяется газ - водород. Рассчитайте объем выделяющегося водорода.

1)

Дано:

m (Al) = 10,8 r

m (H2SO4) = ?

M (Al) = 27 г/моль

n (Al) = m/M = 10,8/27 = 0,4 моль

2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Из уравнения реакции следует, что n (H2SO4) = 3/2n (Al)

n (H2SO4) = 1,5*0,4 = 0,6 моль

M (H2SO4) = 98 г/моль

m (H2SO4) = n*M = 0,6 моль*98 г/моль = 58,8 г

Ответ: 58,8 г

2)

Дано:

m (Zn) = 25 r

V (H2) = ?

M (Zn) = 65 г/моль

n (Zn) = m/M = 25 г/65 г/моль = 0,3846 моль

Vm = 22,4 л/моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Из УХР следует, что n (H2) = n (Zn) = 0,3846 моль

V (H2) = n*Vm = 0,3846 моль*22,4 л/моль = 8,6 л

Ответ: 8,6 л