На 10,8 г смеси Ca и CaO продействоволи 50 см3 воды выделившийся газ после сжигания образовал 3,6 г воды. Каковы массы веществ в исходной смеси

Сa + 2H2O = Ca (OH) 2 + H2

CaO + H2O = Ca (OH) 2

2H2 + O2 = 2H2O

M (H2O) = 18 г/моль

M (H2) = 2 г/моль

m (H2O) = 36 г

m (H2) = 4 г

n (H2O) = 3,6/18=0,2 моль

n (H2) : n (H2O) = 2:2

n (H2) = 0,2 моль

n (H2) : n (Ca) = 1:1

n (Ca) = 0,2 моль

M (Ca) = 40 г/моль

m (Ca) = 40 х0,2=8 г

m (CaO) = 10,8-8=2,8 г