Рассчитайте объем 80-% азотной кислоты (р=1.46 г/мл) для растворения Сu массой 32 г.

Сu+4HNO3=Cu (NO3) 2+2NO2+2H2O

1) Сколько азотной кислоты вступит в реакцию с 32 г меди?

с 32 г-х г

с 64 г-252 г

х=126 г

2) Какова масса 80% азотной кислоты?

126 г-80%

хг - 100%

х=126 г*100%/80%=157,5 г

3) Какой объём занимает 157,5 г азотной кислоты?

V=m/p

V (HNO3) = 157,5 г/1,46 г/мл=107,88 мл